Back أكسيد الجرمانيوم الثنائي Arabic ژرمانیوم مونوکسید AZB Germanium(II)-oxid German Germanium monoxide English Monóxido de germanio Spanish ژرمانیم منوکسید Persian Germánium-monoxid Hungarian Germanium monoksida ID 一酸化ゲルマニウム Japanese Оксид германия(II) Russian
| Monoxyde de germanium | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.039.914 |
| No CE | 243-922-0 |
| PubChem | 6327639 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | GeO |
| Masse molaire[1] | 88,64 ± 0,01 g/mol Ge 81,92 %, O 18,05 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 700 °C[2] (décomposition) |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le monoxyde de germanium est un composé chimique de formule GeO imparfaitement caractérisé. Il se présente comme un solide jaune qui devient marron lorsqu'on le chauffe à 600 °C. Dans l'air, il s'oxyde lentement à partir d'environ 550 °C. Il contient généralement un faible pourcentage de dioxyde de germanium GeO2. Il est amphotère, et se dissout dans les acides, en formant des sels de germanium(II), ainsi que dans les bases, en formant des « trihydroxogermanates » ou « germanites » qui contiennent l'ion Ge(OH)3−.
On peut obtenir le monoxyde de germanium en faisant réagir du dioxyde de germanium GeO2 avec de l'acide hypophosphoreux H3PO2 ou du germanium métallique :
Dans ce dernier cas, le produit, obtenu par sublimation à 1 000 °C, est cristallisé et diamagnétique.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) William M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, p. 4-65, 93e édition, CRC Press, 2012. (ISBN 1-4398-8049-2)